溶液电导的测定——测HAc的电离平衡常数

一、实验目的

（1）掌握电导测定的原理和电导率仪的使用方法；

（2）通过实验验证电解质溶液电导率与浓度的关系；

（3）掌握电导法测定弱电解质的电离平衡常数的原理和方法。

二、实验原理

电解质溶液属于第二类电子导体，它是靠正负离子的定向迁移传递电流，溶液的导电本领可用电导率来表示。

将电解质溶液放入两平行电极之间，两电极距离为[m]，两电极面积均为A[m²]，这时溶液的电阻是：

                    

所以  

                      (1)

电导池常数或电极常数可用标准溶液（常用氯化钾溶液）标定。用已知电导率的氯化钾溶液放入电导池中，在测定其电阻之后，即可求得电导池常数。应用同一个电导池，便可通过电阻的测量求其它电解质溶液的电导率。

溶液的摩尔电导率是指把含有1mol 电解质的溶液置于相距为 1m 的两平行电板电极之间的电导，其单位为S·m²·mol^-1。摩尔电导率与电导率和浓度的关系为：

                                                           (2)

无限稀释摩尔电导率：溶液在无限稀释时的摩尔电导率，无论强弱电解质，此时均全部电离，符合离子独立移动定律：。

随浓度变化的规律，对强弱电解质各不相同，对强电解质稀溶液可用下列经验公式表示：

                                  (3)

将对作图，外推可求得。

对弱电解质来说，可以认定它的电离度等于溶液在浓度为c时的摩尔电导率和溶液在无限稀释时的摩尔电导率之比，即：

                                          (4)

AB型弱电解质在溶液中电离达到平衡时，电离平衡常数与浓度c和电离度有以下关系：

     

可改写为直线方程：                               (5)

以对作图为一直线，从直线斜率和截距可求得和。按照标准写法，c应为，为1mol·dm^-3，应为